As 7 características dos líquidos mais importantes

As características dos líquidos servem para definir a estrutura molecular e as propriedades físicas de um dos estados da matéria.

As mais estudadas são compressibilidade, tensão superficial, coesão, adesão, viscosidade, ponto de congelamento e evaporação.

O líquido é um dos três estados de agregação da matéria, sendo os outros dois o sólido e o gasoso. Há um quarto estado da matéria, o plasma, mas só ocorre sob condições de extrema pressão e temperatura.

Sólidos são substâncias que mantêm sua forma com a qual podem ser facilmente identificados como objetos. Os gases são substâncias que flutuam no ar e se dispersam nele, mas podem ficar presas em recipientes como bolhas e balões.

Os líquidos estão no meio do estado sólido e do estado gasoso. Geralmente, alterando a temperatura e / ou pressão, é possível passar um líquido para qualquer um dos outros dois estados.

Há uma grande quantidade de substâncias líquidas presentes em nosso planeta. Entre eles estão fluidos oleosos, líquidos orgânicos e inorgânicos, plásticos e metais como o mercúrio. Se você tem tipos de moléculas de diferentes materiais dissolvidos em um líquido, isso é chamado de solução, como mel, fluidos corporais, álcool e soro fisiológico.

Principais características do estado líquido

1- Compressibilidade

O espaço limitado entre suas partículas torna os líquidos uma substância quase incompressível. Ou seja, pressionar para forçar uma certa quantidade de líquido em um espaço muito pequeno para o seu volume é muito difícil.

Muitos amortecedores para carros ou caminhões grandes usam líquidos pressurizados, como óleos, em tubos selados. Isso ajuda a absorver e neutralizar a agitação constante exercida pela pista nas rodas, buscando a menor transmissão de movimento para a estrutura do veículo.

2- Mudanças de estado

A exposição de um líquido a altas temperaturas evapora-o. Este ponto crítico é chamado de ponto de ebulição e é diferente dependendo da substância. O calor aumenta a separação entre as moléculas do líquido até que elas estejam separadas o suficiente para se dispersarem como um gás.

Exemplos: a água evapora a 100 ° C, o leite a 100, 17 ° C, o álcool a 78 ° C e o mercúrio a 357 ° C.

No caso oposto, expor um líquido a temperaturas muito baixas solidificaria. Isso é chamado de ponto de congelamento e também depende da densidade de cada substância. O frio diminui o movimento dos átomos aumentando sua atração intermolecular o suficiente para endurecer até um estado sólido.

Exemplos: a água congela a 0 ° C, leite entre -0, 513 ° C e -0, 565 ° C, álcool a -114 ° C e mercúrio a -39 ° C aproximadamente.

Deve-se notar que abaixar a temperatura de um gás até que ele seja convertido em um líquido é chamado de condensação, e aquecer uma substância sólida o suficiente poderia derreter ou derretê-lo em um estado líquido. Esse processo é chamado de fusão. O ciclo da água explica perfeitamente todos esses processos de mudanças de estado.

3- Coesão

É a tendência do mesmo tipo de partículas se atraírem. Essa atração intermolecular nos líquidos permite que eles se movam e fluam, mantendo-se juntos até encontrarem uma maneira de maximizar essa força de atração.

Coesão significa literalmente "ação de se unir". Sob a superfície do líquido, a força coesiva entre as moléculas é a mesma em todas as direções. No entanto, na superfície, as moléculas só têm essa força de atração para os lados e especialmente para o interior do corpo do líquido.

Essa propriedade é responsável pelos fluidos que formam as esferas, que é a forma que tem menos área de superfície para maximizar a atração intermolecular.

Sob condições de gravidade zero, o líquido permaneceria flutuando em uma esfera, mas quando a esfera é atraída pela gravidade, elas criam a forma de gota conhecida em um esforço para permanecer presas.

O efeito dessa propriedade pode ser apreciado com as gotas em superfícies planas; suas partículas não são dispersas pela força da coesão. Também em torneiras fechadas com gotas lentas; a atração intermolecular os mantém juntos até se tornarem muito pesados, isto é, quando o peso excede a força de coesão do líquido simplesmente cai.

4- tensão superficial

A força de coesão na superfície é responsável pela criação de uma fina camada de partículas muito mais atraídas umas pelas outras do que pelas diferentes partículas ao redor delas, como o ar.

As moléculas do líquido procurarão sempre minimizar a área de superfície, atraindo-se para o interior, dando a sensação de ter uma pele protetora.

Enquanto esta atração não é perturbada, a superfície pode ser incrivelmente forte. Essa tensão superficial permite, no caso da água, que certos insetos deslizem e permaneçam no líquido sem afundar.

É possível manter objetos sólidos planos em contato com líquidos se você quiser perturbar o mínimo possível a atração das moléculas na superfície. Consegue-se distribuindo o peso através do comprimento e da largura do objeto para não superar a força coesiva.

A força de coesão e tensão superficial são diferentes dependendo do tipo de líquido e sua densidade.

5- Adesão

É a força de atração entre diferentes tipos de partículas; como o próprio nome sugere, significa literalmente "ação para aderir". Neste caso, recipientes de líquidos e nas áreas através das quais eles fluem estão geralmente presentes nas paredes dos recipientes.

Esta propriedade é responsável pelos líquidos sólidos úmidos. Ocorre quando a força de adesão entre as moléculas do líquido e do sólido é maior do que a força de coesão intermolecular do líquido puro.

6- Capilaridade

A força de adesão é responsável pelos líquidos que sobem ou descem, interagindo fisicamente com um sólido. Esta ação capilar pode ser evidenciada nas paredes sólidas dos recipientes, uma vez que o líquido tende a formar uma curva chamada menisco.

Maior força de adesão e menor força de coesão, o menisco é côncavo e, de outro modo, o menisco é convexo. A água sempre se curvará para cima, onde entra em contato com uma parede, e o mercúrio se curvará para baixo; comportamento que é quase único neste material.

Esta propriedade explica por que muitos líquidos sobem quando interagem com objetos ocos muito estreitos, como cigarros ou cachimbos. Quanto mais estreito o diâmetro do cilindro, a força de adesão às suas paredes fará com que o líquido entre quase imediatamente dentro do recipiente, mesmo contra a força da gravidade.

7- Viscosidade

É a força interna ou resistência de deformar que oferece um líquido quando flui livremente. Depende principalmente da massa das moléculas internas e da conexão intermolecular que as atrai. Dizem que os líquidos que fluem mais lentamente são mais viscosos que os fluidos que fluem mais fácil e rapidamente.

Por exemplo: o óleo de motor é mais viscoso que a gasolina, o mel é mais viscoso que a água e o xarope de bordo é mais viscoso que o óleo vegetal.

Para um líquido fluir, precisa da aplicação de uma força; por exemplo, gravidade. Mas a viscosidade das substâncias pode ser reduzida pela aplicação de calor a elas. O aumento da temperatura faz com que as partículas se movam mais rápido, permitindo que o líquido flua mais facilmente.

Mais informações sobre líquidos

Como nas partículas dos sólidos, as dos líquidos estão sujeitas a uma atração intermolecular permanente. No entanto, em líquidos, há mais espaço entre as moléculas, isso permite que ele se mova e flua sem permanecer em uma posição fixa.

Essa atração mantém o volume do líquido constante, o suficiente para manter as moléculas ligadas pela ação da gravidade sem se dispersar no ar como no caso dos gases, mas não o suficiente para mantê-lo em uma forma definida como no caso de sólidos.

Desta forma, um líquido procurará fluir e deslizar de níveis altos até atingir a porção mais baixa de um recipiente, tomando assim a forma dele, mas sem alterar seu volume. A superfície dos líquidos é geralmente plana graças à gravidade que pressiona as moléculas.

Todas essas descrições mencionadas acima estão presentes na vida cotidiana sempre que são preenchidas com tubos de teste de água, pratos, copos, potes, vasilhas, tanques, tanques, poços, aquários, tubulações, rios, lagos e represas.

Fatos curiosos sobre a água

A água é o líquido mais comum e abundante na terra, e é uma das poucas substâncias que podem ser encontradas em qualquer um dos três estados: o sólido na forma de gelo, seu estado líquido normal e o gasoso na forma de vapor. água

• É o líquido não metálico com mais força de coesão.
• É o líquido comum com maior tensão superficial, exceto mercúrio.
• A maioria dos sólidos expande ao derreter. A água se expande ao congelar.
• Muitos sólidos são mais densos que seus estados líquidos correspondentes. O gelo é menos denso que a água, e é por isso que flutua.
• É um excelente solvente. É chamado o solvente universal