O que são soluções de valor? (com exemplos)

As soluções valorizadas ou soluções padrão são aquelas em que as medidas de concentração de seus componentes são conhecidas e seguidas com precisão. As medidas de concentração são padronizadas.

Todas as substâncias são misturas homogêneas compostas de dois elementos básicos: um soluto e um solvente.

O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que dissolve o soluto. Deve notar-se que o soluto é encontrado em menor quantidade do que o solvente.

Neste sentido, nas substâncias avaliadas, as quantidades exatas de soluto e solvente que são necessárias para fazer a solução padrão são conhecidas.

Para realizar uma solução de valor, pesar ou medir cada um dos componentes da solução e certifique-se de que não um miligrama de soluto ou solvente permanece ligado a qualquer um dos instrumentos de medição.

Soluções empíricas Soluções valorizadas

As soluções podem ser de dois tipos: empíricas ou valorizadas. Os primeiros são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente que são misturados são desconhecidas. Em soluções empíricas, as medidas não importam.

Pelo contrário, as soluções avaliadas são aquelas em que as quantidades de soluto e solvente que são misturadas são conhecidas por quem faz a solução.

Neste tipo de solução, as medidas dos componentes são essenciais para garantir o funcionamento da substância.

Componentes de uma solução valorizada

Em termos gerais, os componentes de uma solução valorizada são os mesmos de qualquer outra solução. Isto é, um soluto e um solvente.

O soluto é a parte da solução que se dissolve. Ocorre em menor quantidade. Por seu turno, o solvente é a parte da solução que se dissolve e é em maior quantidade.

Concentração

É conhecido como concentração na medida em que expressa a relação entre as quantidades dos elementos de uma solução (soluto e solvente). Esta relação é a apresentada abaixo:

Concentração = quantidade de soluto / quantidade de solvente.

Formas de apresentar concentração

Molaridade

Geralmente, as concentrações das soluções avaliadas são expressas em unidades de moles por litro (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm 3), quilomoles por metro cúbico (kmol / m 3), entre outros. Essa medida de concentração é conhecida como molaridade.

A fórmula para a molaridade é a seguinte:

Molaridade = número de moles de soluto (mol) / litro de solução (L).

A unidade de expressão mol / L pode ser resumida na unidade M.

Porcentagem em massa (% em massa)

Outra forma comum é a da porcentagem em massa (% em massa). Esta expressão de concentração relaciona a massa do soluto com cem unidades de massa da solução.

A massa é geralmente expressa em gramas, no entanto, outras medições de massa podem ser usadas.

A fórmula para a porcentagem em massa é a seguinte:

% em massa = (massa de soluto / massa de solução) x 100

Porcentagem em volume (% em volume)

A porcentagem de volume expressa a relação entre a quantidade de soluto em volume e cem unidades de volume da solução. As medidas mais utilizadas são o litro (L) e o centímetro cúbico (cm 3).

A fórmula para a porcentagem em volume é a seguinte:

% em volume = (volume de soluto / volume de solução) x 100

Gramas por litro (g / l)

Essa expressão de concentração estabelece uma relação entre a massa de soluto (expressa em gramas) e o volume da solução (expresso em litros).

É utilizado em práticas educativas, no entanto, não é comum no campo profissional.

A fórmula dessa expressão é a seguinte:

g / L = gramas de soluto / litro de solução

Tipos de soluções valorizadas

Existem três tipos de soluções avaliadas: a iônica, a elementar e a formulada.

Soluções de valor iônico

São aqueles em que os componentes da solução (o soluto e o solvente) formam ligações iônicas. Isso significa que dois ou mais íons ligados estão presentes.

Destes íons, um tem uma carga positiva (chamado de cátion) e o outro tem uma carga negativa (chamado ânion).

Este tipo de soluções é utilizado para a análise de aniões como cloreto (Cl -) e sulfato (SO4 2-). Também é usado na análise de cátions como sódio (Na +) e potássio (K +).

Soluções elementares valorizadas

Estas soluções são formadas por elementos em estado puro e são obtidas de soluções de outros compostos.

Soluções valorizadas formuladas

Essas soluções são baseadas no cálculo do peso atômico e no número de elementos presentes na solução.

Exemplos de soluções valorizadas

Muitos laboratórios produzem soluções valiosas. As fórmulas para estas substâncias são amplamente conhecidas, portanto, qualquer laboratório competente na área pode reproduzir os resultados.

Aqui estão alguns destes: