13 Propriedades Físicas e Químicas dos Metais
As propriedades físicas dos metais são características tais como quão brilhantes elas são, quão bem elas conduzem calor e eletricidade, a que temperatura elas derretem e quão tensas elas são.
As propriedades químicas incluem: como eles reagem quando expostos ao oxigênio, se eles podem pegar fogo, e como é difícil para eles se agarrarem aos seus elétrons durante as reações químicas.
Elementos diferentes podem ter propriedades em comum. Por exemplo, ferro e cobre são elementos que conduzem eletricidade. No entanto, eles não compartilham todas as mesmas propriedades.
Quando o ferro é exposto ao ar úmido, ele oxida, mas quando o cobre é exposto às mesmas condições, ele fica verde.
Um elemento é a forma mais simples de matéria que não pode ser dividida em substâncias mais simples ou não pode ser construída a partir de substâncias mais simples por algum método químico ou físico comum.
Existem 110 elementos conhecidos, dos quais 92 ocorrem naturalmente, enquanto o resto foi artificialmente preparado. Os elementos podem ser classificados em metais, não metais e metalóides.
A maioria dos elementos são metais. Isso inclui metais alcalino-terrosos, metais alcalinos, metais de transição, actinídeos e lantanídeos. Os metais são separados dos não-metais em uma tabela periódica através de uma linha em ziguezague.
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Propriedades físicas dos metais
Os metais são brilhantes, maleáveis, dóceis e são bons condutores de calor e eletricidade.
1- estado sólido
Os metais são sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido à temperatura ambiente.
Os metais sólidos são mantidos por uma alta densidade compartilhada de elétrons deslocados.
Metais são tipicamente fortes, densos e bons condutores de eletricidade e calor. A humanidade tem usado metais para vários propósitos desde os tempos pré-históricos.
Sua força levou a seu grande uso na construção de edifícios e outras estruturas, bem como em veículos, ferramentas, trilhos, etc.
O ferro e o alumínio são dois dos metais mais comumente usados em sua estrutura; eles também são os metais mais abundantes na crosta terrestre.
Como os metais são bons condutores de eletricidade, eles são valiosos em eletrodomésticos e transportam correntes de energia por longas distâncias com pouca perda de energia.
2- Brilho
Os metais têm a qualidade de refletir a luz de sua superfície e podem ser polidos, como ouro, cobre e prata.
O brilho dos metais tem diferentes tipos. O brilho metálico é geralmente opaco e reflete a luz; Eles têm a aparência de metal polido.
3- Malleability
Os metais têm a capacidade de resistir ao martelamento e podem ser convertidos em camadas finas conhecidas como folhas.
Por exemplo, um pedaço de ouro do tamanho de um cubo de açúcar pode ser batido ou transformado em uma folha fina cobrindo um campo de futebol.
4- Ductilidade
Esta propriedade refere-se a um metal que pode ser transformado em fios finos; é determinado pela porcentagem de alongamento e pela redução percentual na área de um metal.
Ductilidade significa que metais podem ser convertidos em fios; 100 g de prata podem ser transformados em uma rede fina de cerca de 200 m de comprimento.
5- Dureza
Dureza é a capacidade de um metal resistir a uma mudança permanente de forma causada por uma força externa. Todos os metais são duros, exceto sódio e potássio, que são macios e podem ser cortados com a faca.
6- Valência
Os metais têm de um a três elétrons na camada mais externa de seus átomos.
7- Dirigir
Os metais são bons condutores porque têm elétrons livres. Prata e cobre são os dois melhores condutores de calor e eletricidade.
O chumbo é o pior condutor de calor. Mercúrio, ferro e bismuto também são maus condutores.
8- Densidade
Os metais têm alta densidade e são bastante pesados. O irídio e o ósmio têm as maiores densidades, enquanto o lítio tem a menor densidade.
9- Pontos de ebulição e fusão
Os metais têm um alto ponto de ebulição e fusão. O tungstênio tem o ponto de fusão mais alto, enquanto a prata tem o menor ponto de ebulição. Sódio e potássio também têm baixos pontos de fusão.
Propriedades químicas de metais
Metais são elementos eletro-positivos que geram óxidos básicos ou anfotéricos com oxigênio.
10- Caráter eletro-positivo
Os metais tendem a ter baixas energias de ionização (o que significa que são oxidados) e normalmente perdem elétrons quando passam por reações químicas. Normalmente eles não aceitam elétrons.
Compostos de metais com não-metais tendem a ser de natureza iônica. A maioria dos óxidos metálicos são óxidos básicos e se dissolvem em água para formar hidróxidos metálicos.
A maioria dos óxidos metálicos exibe sua natureza química básica reagindo com ácidos para formar sais e água.
11-corrosão
Os metais corroem facilmente. A corrupção é um processo natural que converte um metal refinado em uma forma química mais estável, como um óxido, hidróxido ou enxofre.
É a destruição gradual do metal por reações eletroquímicas ou químicas com seu ambiente.
12- Eles formam óxidos básicos
Um óxido básico é um guisado que mostra propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos. Os óxidos básicos são geralmente óxidos principalmente de metais, especialmente metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.
13-Eles são bons agentes redutores
Um agente redutor é um composto que perde ou doa um elétron a outra espécie química em uma reação química de oxidação-redução. Como o agente redutor está perdendo elétrons, diz-se que ele foi oxidado.
Os lantanídeos são especialmente bons nessa reação; Eles doam seus elétrons para ganhar estabilidade e se tornar um elemento mais ácido.
