Quais são as Triads Döbereiner?

As tríades de Döbereiner são grupos de três elementos químicos que compartilham características semelhantes. Fazem parte dos 118 elementos químicos, sendo a diversidade de reações mostradas e seus compostos, seu aspecto mais fascinante.

A idéia de classificar os elementos é tratar adequadamente suas propriedades químicas sem a necessidade de desenvolver isoladamente um conjunto de regras e teorias para cada uma delas.

Sua classificação periódica deu uma estrutura sistemática imensamente útil para correlacioná-los de acordo com alguns padrões muito simples e lógicos.

Os elementos são organizados sistematicamente em linhas e colunas com números atômicos crescentes, e o espaço foi reservado para novas descobertas.

Em 1815, apenas cerca de 30 elementos eram conhecidos. Embora houvesse muita informação disponível sobre estes e seus compostos, não havia ordem aparente.

Várias tentativas foram feitas para encontrar ordem, no entanto, era difícil organizar tudo o que era conhecido, então muitos cientistas começaram a procurar um padrão em suas propriedades que remediasse essa situação.

Descoberta das Trutas Döbereiner

O cientista Johann Wolfgang Döbereiner fez descobertas importantes sobre a regularidade numérica entre os pesos atômicos dos elementos, foi o primeiro a notar a existência de vários grupos de três elementos, que ele chamou de tríades, que mostraram semelhanças químicas.

Esses elementos revelaram uma importante relação numérica, uma vez que, uma vez ordenados de acordo com seu peso equivalente, ou peso atômico, o peso do elemento central era a média aproximada dos dois elementos restantes na tríade.

Em 1817, Döbereiner descobriu que se certos elementos fossem combinados com o oxigênio em compostos binários, uma relação numérica entre os pesos equivalentes desses compostos poderia ser discernida.

A observação de Döbereiner teve pouco impacto no mundo químico a princípio, mas depois se tornou muito influente. Atualmente, ele é considerado um dos pioneiros no desenvolvimento do sistema periódico.

Doze anos depois, em 1829, Döbereiner adicionou três novas tríades, que são mostradas abaixo:

Grupo de halogéneo

Cloro, bromo e iodo têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos são não-metais muito reativos. Se eles estão listados em ordem crescente de massa relativa, eles estão em ordem decrescente de reatividade. O bromo tem uma massa atômica intermediária entre o cloro e o iodo.

A massa atômica do meio Bromo (Br) é igual à média das massas atômicas de Cloro (Cl) e Iodo (I).

O valor médio obtido é próximo da massa atômica do bromo (Br).

Semelhanças nas propriedades químicas:

1. Eles são todos não-metais.
2. Todos eles reagem com a água para formar ácidos (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
3. Todos têm uma valência de um (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
4. Todos eles reagem com metais alcalinos para formar sais neutros (por exemplo, NaCl, NaBr, NaI)

Grupo Alcal Metals

Lítio, sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos são metais leves e macios, mas muito reativos.

Se eles estão listados em ordem crescente de massa atômica relativa, eles também estão em ordem de aumentar a reatividade. O sódio tem a massa atômica intermediária entre o lítio e o potássio.

A massa atômica do elemento central Sódio (Na) é igual à média da massa atômica de Lítio (Li) e Potássio (K).

Semelhanças nas propriedades químicas:

1. Eles são todos metais.
2. Todos reagem com água para formar soluções alcalinas e gás hidrogênio.
3. Todos têm uma valência de um (por exemplo, em: LiCl, NaCl, KCl).
4. Seus carbonatos são resistentes à decomposição térmica.

Grupo dos calcógenos ou anfígenos

Enxofre, selênio e telúrio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. O selênio tem a massa atômica intermediária entre enxofre e telúrio.

A massa atômica do elemento médio Selênio (Se) é igual à média das massas atômicas de Enxofre (S) e Telúrio (Te).

Mais uma vez, o valor médio obtido é próximo da massa atômica do selênio (Se).

Semelhanças nas propriedades químicas:

1. Combinações de hidrogênio desses elementos resultam em gases tóxicos.
2. Cada um desses elementos tem 6 elétrons de valência.
3. As qualidades metálicas aumentam à medida que o número atômico aumenta.

Döbereiner também advertiu que, para serem válidas, as tríades devem revelar relações químicas entre os elementos, bem como relações numéricas.

Por outro lado, recusou-se a agrupar o flúor com cloro, bromo e iodo, como poderia ter feito por razões químicas, porque não encontrou uma relação triádica entre os pesos atômicos do flúor e dos outros halogênios.

Ele também relutou em considerar o surgimento de tríades entre elementos dissimilares, como nitrogênio, carbono e oxigênio, apesar de mostrarem uma relação numérica triádica significativa.

O trabalho de Dobereiner concentrou-se nas relações entre os elementos de uma tríade, mas não deu pistas sobre a relação entre as tríades.

É suficiente dizer que a pesquisa de Döbereiner estabeleceu a noção de tríades como um conceito poderoso, que vários outros químicos logo levariam em consideração.

De fato, as tríades Döbereiner representaram o primeiro passo para agrupar os elementos em colunas verticais dentro da tabela periódica e, assim, estabelecer um sistema que explica as propriedades químicas e revela as relações físicas dos elementos.

Expansão das Tríades

Outros químicos estenderam as tríades da Döbereiner para incluir mais dos três elementos originais. Por exemplo, o flúor foi adicionado ao topo da tríade contendo cloro, bromo e iodo.

Outras "tríades" foram produzidas, como uma contendo oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Mas não havia um sistema que os correlacionasse como um todo.

Um dos principais inconvenientes era que muitas massas atômicas relativas ainda estavam erradas na época.