As 7 contribuições mais importantes de Lewis e Pauling
As contribuições de Lewis e Pauling revolucionaram o campo científico moderno, suas investigações nas áreas físico-químicas foram e são de importância vital em diferentes ramos da química e da biologia.
Linus Pauling é um físico e químico dos Estados Unidos da América, cujo nome ficou conhecido por sua pesquisa sobre ligações químicas e estruturas moleculares.
Ele era um estudante da Universidade de Oregon, uma região em que ele desenvolveu a grande maioria de suas teorias e fundações. Sua pesquisa começou a dar frutos por volta de 1930, enquanto ele ocupava o cargo de professor de química na Universidade de Oregon.
De 1927 a 1964, ele conseguiu criar as bases atuais do estudo molecular, reduzindo a química à física. Seu livro " A natureza do vínculo químico " é o livro com mais referências citadas pela comunidade científica e uma das publicações mais importantes da história científica contemporânea.
Gilbert Newton Lewis, nascido muito antes, fez importantes estudos sobre os elétrons periféricos de átomos, entre outras contribuições de grande importância que serão citadas abaixo.
Seu trabalho como professor de físico-química e reitor na Universidade da Califórnia foi definitivamente proveitoso.
Linus Pauling e Gilbert Lewis, ambos cientistas e professores, foram fundamentais no desenvolvimento e compreensão de novos métodos de pesquisa.
A primeira fortaleceu as pesquisas atuais sobre a natureza das ligações químicas e a última mostrou a natureza dos núcleons e a oficialização da química termodinâmica.
Gilbert Lewis Contribuições de
O átomo cúbico
O modelo atômico de Lewis é considerado uma versão anterior do modelo atômico atual, cujos elétrons de valência estão localizados dentro de um cubo hipotético utilizado como referência para representar a estrutura atômica.
Este modelo foi útil para formalizar também o conceito de valência que viria a ser nada mais e nada menos que a capacidade de combinação de um átomo para constituir um composto.
A regra do octeto
Foi em 1916, quando Gilbert Newton Lewis anunciou que os átomos do sistema periódico tendem a obter seus últimos níveis de energia com 8 elétrons, de modo que sua configuração é estabilizada mesmo por um gás nobre.
Esta regra é aplicável no elo de átomos que determinará a natureza do comportamento e os atributos das moléculas.
Água pesada
Em 1933, por eletrólise, a primeira amostra de água pesada pura, óxido de deutério, um isótopo de hidrogênio em vez de um isótopo de hidrogênio-1 ou de protídio, que a torna 11% mais densa que a água, é separada. luz
A estrutura de Lewis
É a estrutura molecular na qual os elétrons de valência são simbolizados como pontos entre os átomos que formam a ligação.
Ou seja, dois pontos significam uma ligação covalente, uma ligação dupla seria então dois pares de pontos, entre outros.
Os elétrons também são simbolizados como pontos, mas são colocados adjacentes aos átomos. Estas são as seguintes cargas formais (+, -, 2+, etc.) que são adicionadas aos átomos para diferenciar entre a carga nuclear positiva e a totalidade dos elétrons.
Contribuições de Pauling
A eletronegatividade
A eletronegatividade estuda a tendência de um átomo de atrair uma nuvem de elétrons enquanto ocorre uma ligação atômica.
Ele é usado para classificar os elementos de acordo com a sua eletronegatividade e foi desenvolvido em 1932, levando este método para futuras descobertas e avanços na química atual.
As medidas são características pragmáticas que vão de 4, 0 a mais alta (flúor) e uma faixa de 0, 7 a frâncio, todas as outras faixas oscilam entre essas duas denominações.
A natureza da ligação química e a estrutura das moléculas de cristal
É o livro mais citado pelos cientistas desde sua publicação em 1939, catapultando Pauling à frente da comunidade científica de ontem e de hoje.
Foi Pauling quem propôs a teoria da hibridização como um mecanismo que justifica a distribuição de elétrons de valência tetraédricos, planos, lineares ou triangulares.
Um orbital híbrido são orbitais atômicos combinados. Os orbitais híbridos têm a mesma forma e uma orientação espacial justa.
O número de orbitais híbridos formados é equivalente ao número de orbitais atômicos que se combinam, eles também têm um linker de zona ou lóbulo.
Descoberta da hélice alfa e da folha beta
Para a explicação da hélice alfa, Pauling argumenta que a estrutura consistia de uma hélice de três cadeias, com a cadeia de açúcar-fosfato no centro.
No entanto, os dados eram empíricos e ainda havia várias falhas para corrigir. Foi então que Watson e Crick mostraram ao mundo a atual dupla hélice que define a estrutura do DNA.
Rosalind Franklin obteve uma amostra visual da base helicoidal do DNA e foi chamada de estrutura B. Seu trabalho cristalográfico foi essencial para esse achado.
A folha beta ou folha dobrada foi outro dos modelos propostos por Pauling em que ele explica as possíveis estruturas que uma proteína é capaz de adotar.
É formado pelo posicionamento paralelo de duas cadeias de aminoácidos na mesma proteína, este modelo foi mostrado em 1951 por Pauling com Robert Corey.
Serologia
O campo da sorologia também foi dominado por Pauling, que dirigiu sua mente para a interação e o dinamismo entre antígenos e anticorpos.
Ele até conseguiu a teoria de que a razão pela qual os antígenos e anticorpos poderiam ser combinados especificamente era por causa de sua afinidade na forma de suas moléculas.
Essa teoria foi chamada de teoria da complementaridade molecular e criou uma ampla gama de experimentos posteriores que, em reforço dessa teoria, a levariam por novos caminhos no campo sorológico.
