Os 10 exemplos de elos covalentes não polares mais relevantes
Exemplos de ligações covalentes não polares incluem dióxido de carbono, etano e hidrogénio. As ligações covalentes são um tipo de ligação que se forma entre átomos, preenchendo sua última camada de valência e formando ligações altamente estáveis.
Em uma ligação covalente é necessário que a eletronegatividade entre a natureza dos átomos não seja muito grande, pois se isso ocorrer, uma ligação iônica será formada.
Por causa disso, ligações covalentes ocorrem entre átomos com natureza não-metálica, uma vez que um metal com um metal não terá uma diferença elétrica notavelmente grande e uma ligação iônica seria dada.
Tipos de ligações covalentes
Já foi dito que é necessário que não exista uma eletronegatividade significativa entre um átomo e outro, mas existem átomos que apresentam uma carga leve e que modificam a forma como os links são distribuídos.
As ligações covalentes podem ser divididas em dois tipos: polar e não polar.
Polar
Ligações polares referem-se àquelas moléculas cuja carga é distribuída em dois pólos, positivo e negativo.
Não polar
Ligações não-polares são aquelas em que as moléculas têm suas cargas distribuídas da mesma maneira; isto é, dois átomos iguais são unidos, com a mesma eletronegatividade. Isto implica que o momento dielétrico é igual a zero.
Os 10 exemplos de ligações covalentes não polares
1- Etano
Em geral, as ligações simples de hidrocarbonetos são o melhor exemplo para representar ligações covalentes não polares.
Sua estrutura é formada por dois átomos de carbono com três hidrogênios acompanhados em cada um.
O carbono tem uma ligação covalente com o outro carbono. Devido à falta de eletronegatividade entre eles, resulta um resultado não-polar.
2- dióxido de carbono
O dióxido de carbono (CO2) é um dos gases mais abundantes na Terra devido à produção humana.
Isto é estruturalmente moldado com um átomo de carbono no meio e dois átomos de oxigênio nos lados; cada um faz uma ligação dupla com o átomo de carbono.
A distribuição de cargas e pesos é a mesma, então uma matriz linear é formada e o momento das cargas é igual a zero.
3- Hidrogênio
O hidrogênio em sua forma gasosa é encontrado na natureza como uma ligação entre dois átomos de hidrogênio.
O hidrogênio é a exceção à regra do octeto por causa de sua massa atômica, que é a mais baixa. O link é formado apenas na forma: HH.
4- Etileno
O etileno é um hidrocarboneto semelhante ao etano, mas em vez de ter três hidrogênios ligados a cada carbono, tem dois.
Para formar os elétrons de valência, uma dupla ligação é formada entre cada carbono. O etileno tem diferentes aplicações industriais, principalmente no setor automotivo.
5- Tolueno
O tolueno é composto por um anel aromático e uma cadeia CH3.
Embora o anel represente uma massa muito grande em relação à cadeia CH3, uma ligação covalente não polar é formada pela falta de eletronegatividade.
6-tetracloreto de carbono
O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com um átomo de carbono no centro e quatro átomos de cloro em cada direção do espaço.
Embora o cloro seja um composto altamente negativo, ser em todas as direções faz com que o momento dipolar seja igual a zero, então é um composto não polar.
7- isobutano
O isobutano é um hidrocarboneto altamente ramificado, mas pela configuração eletrônica nas ligações de carbono está presente uma ligação não polar.
8-hexano
O hexano é um arranjo geométrico na forma de um hexágono. Possui ligações de carbono e hidrogênio e seu momento dipolar é zero.
9-Ciclopentano
Como o hexano, é um arranjo geométrico na forma de um pentágono, é fechado e seu momento dipolar é igual a zero.
10- nitrogênio
O nitrogênio é um dos compostos mais abundantes na atmosfera, com aproximadamente 70% de composição no ar.
É apresentado na forma de uma molécula de nitrogênio com uma molécula igual, formando uma ligação covalente, que, ao ter a mesma carga, se mostra não polar.
