Sulfureto de sódio: Fórmulas, usos, riscos

O sulfeto de sódio (Na2S) é um sólido cristalino amarelo a vermelho tijolo. Na natureza, é encontrado em diferentes graus de hidratação, sendo o mais comum o sulfeto de sódio nona-hidratado (Na2S.9H2O).

São sais solúveis em água que dão soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, absorvem a umidade do ar, que pode se aquecer espontaneamente e causar a ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar úmido, eles emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovos podres.

Eles são agentes redutores fortes. Estas substâncias podem ser perigosas para o ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

O monossulfito de sódio está comercialmente disponível sob a forma de flocos contendo 60-62% de Na2S.

• Fórmulas

• CAS : 1313-82-2 Sulfureto de sódio (anidro)
• CAS : 1313-84-4 Sulfureto de sódio (não-hidratado)

Estrutura 2D

Estrutura 3D

Características do sulfeto de sódio

Propriedades físicas e químicas

O monossulfito de sódio (Na2S) cristaliza com a estrutura de antifluorito, na qual cada átomo de S é circundado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro de 4 átomos de S.

Inflamabilidade

O único membro altamente inflamável no grupo de sulfuretos inorgânicos é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfuretos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem aquecer espontaneamente e até inflamar se expostos à umidade.

Quando exposto ao fogo, o sulfeto de sódio libera gases ou vapores de dióxido de enxofre, que são irritantes ou tóxicos.

Reatividade

• Os sulfuretos inorgânicos são geralmente básicos (alguns são fortemente básicos e, portanto, incompatíveis com os ácidos).
• Muitos destes compostos são agentes redutores (reagem vigorosamente com agentes oxidantes).
• Sais simples de sulfuretos (como sulfeto de sódio, potássio e amônio) reagem vigorosamente com ácidos para liberar gás sulfídrico altamente tóxico e inflamável.
• Sulfeto de sódio é inflamável. Pode explodir quando é aquecido rapidamente ou é atingido.
• Quando aquecido à decomposição, emite vapores tóxicos de óxido de sódio e óxidos de enxofre.
• Reage violentamente com o carbono, com carvão, sais de diazônio, N, N-diclorometilamina, oxidantes fortes e água.

Toxicidade

Muitos membros do grupo de sulfetos inorgânicos se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves quando entram em contato com a pele.

Esta propriedade depende da sua solubilidade. Os sulfuretos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.

O sulfeto de sódio possui um meio de coeficiente de partição octanol / água (Pow) (-3, 5). Este valor é usado como uma medida da solubilidade (e bioconcentração) de uma substância em tecidos adiposos de animais (especialmente animais aquáticos).

O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

Usos

Em casa, o sulfeto de sódio é usado em tubos de desoperculação, limpadores domésticos (para o forno, o banheiro), alisadores de cabelo, saboneteira e airbags para automóveis.

Na indústria, é utilizado em limpadores, em cimento e como precursor na produção de outros produtos químicos.

Efeitos clínicos

A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e países subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto em casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixa concentração.

Nos países desenvolvidos, efeitos graves são raros. Estes ocorrem principalmente devido à ingestão deliberada do produto químico em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, os efeitos graves são mais comuns.

Os corrosivos alcalinos causam necrose devido à liquefação. Saponify gorduras na membrana celular, destruindo a célula e permitindo a penetração profunda no tecido das membranas mucosas.

Exposição oral

A inflamação inicial ocorre no tecido gastrointestinal, seguida de necrose tecidual (com possível perfuração), seguida de granulação e finalmente formação de estenose.

Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação ou queimadura grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago.

Pacientes com intoxicação moderada podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) com possível formação subseqüente de estenose (particularmente esofágica).

Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.

Pacientes com intoxicação grave por ingestão podem desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrintestinal, com complicações como: perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortoesofágica) e hemorragia gastrintestinal.

Podem desenvolver: hipotensão, taquicardia, taquipnéia, formação de estenose (principalmente esofágica), carcinoma esofágico e edema do trato respiratório superior (que é comum e muitas vezes ameaça a vida).

Envenenamento severo é geralmente limitado a ingestão deliberada em adultos.

Exposição por inalação

A exposição suave pode causar tosse e broncoespasmo.

A inalação grave pode causar edema do trato respiratório superior, queimaduras, estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda.

Exposição dos olhos

Pode produzir irritação conjuntival grave e quemose, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda visual permanente e em casos graves de perfuração.

Exposição dérmica

A exposição suave causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode se desenvolver em pacientes com queimaduras graves ou choque.

A exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.

Segurança e Riscos

Declarações de perigo do Sistema Mundial Harmonizado para Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (SGA)

O Sistema Globalmente Harmonizado para Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (SGA) é um sistema internacionalmente acordado, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os diversos padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios globais consistentes.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), os padrões de classificação e rotulagem, e as recomendações para sulfeto de sódio são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017, Nações Unidas, 2015, PubChem, 2017):