Sais Ternários: Nomenclatura, Propriedades e Exemplos
Os sais ternários são compostos iônicos de três elementos e derivam da substituição de um hidrogênio por outro cátion nos ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não-metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como "sais oxigenados".
As fórmulas químicas dos sais ternários retêm o ânion do seu ácido ternário precursor (oxoácido), alterando o H + por um cátion metálico ou pelo íon amônio (NH 4 +). Em outras palavras, em um oxoácido com fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.
Um exemplo explicativo é a substituição dos dois protões ácidos do H2SO4 (ácido sulfúrico) pelo catião Cu2 +. Como cada próton adiciona uma carga de +1, os dois prótons equivalem à carga de +2 do íon de cobre. Há então CuSO 4, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico.
A imagem superior mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química dos sais ternários, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que compõem o sólido iônico.
Nomenclatura
Existem muitos métodos e regras mnemônicas para memorizar e aprender a nomenclatura de sais ternários.
As primeiras confusões podem se originar porque variam, seja pela valência do metal M ou pelo estado de oxidação do elemento não metálico.
No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil no momento de nomeá-los. Este anião, proveniente do ácido ternário precursor, define uma grande parte da nomenclatura.
Por esta razão, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem como um suporte para nomear seus sais.
A nomenclatura de alguns ácidos ternários com o sufixo "ico" e o correspondente número de oxidação do elemento central são:
+3
H 3 BO 3 - ido bico.
+4
H 2 CO 3 - ido carbico.
H 4 SiO 4 - ido silico.
+5
HNO 3 - ácido nítrico.
H 3 PO 4 - ácido fosfórico.
H 3 AsO 4 - ido arsico.
HClO 3 - ido clico.
HBrO 3 - ido brico.
HIO 3 - ido iico.
+6
H2SO4 - ido sulfico.
H 2 SeO 4 - ido Selico.
H 6 TeO 6 - ido telurico.
Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual os elementos pertencem.
Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13) e possui três elétrons de valência que podem render átomos de O. O mesmo vale para carbono e silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência. .
Assim, até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não cumprem a regra dos ácidos ternários "ico". Quando estes têm estados de oxidação de +7, o prefixo "por" é adicionado aos seus "ico" ácidos.
Número de átomos de oxigênio
Memorizando os ácidos ternários anteriores "ico", a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.
Se houver uma unidade menor que O, o ácido altera o sufixo "ico" pelo sufixo "bear"; e se houver duas unidades a menos, o nome adicionará adicionalmente o prefixo "soluço".
Por exemplo, para HIO 2, sua nomenclatura é acid iod bear; para HIO, hipo hipo bear acid; e para HIO 4, ácido peródico.
Então, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos "ico" são alterados para o sufixo por "ato"; e para aqueles com sufixo "bear", eles são alterados para "ito".
Retornando com o exemplo do ácido iódico HIO 3, trocando o H + pelo sódio Na +, tem o nome do seu sal ternário: iodeto de sódio, NaIO 3 .
Da mesma forma, para o ácido iodoico HIO 2, o seu sal de sódio é o iodeto de sódio (NaIO 2 ); para o ácido hipóxico HIO, trata-se de hypoiodine de sódio (NaIO ou NaOI); e para ácido periódico, sódio perodium (NaIO 4 ).
O mesmo se aplica ao resto dos ácidos "ico" listados pelos estados de oxidação mencionados acima, sob a limitação que o prefixo "por" é dado naqueles sais com uma unidade de maior O (NaClO 4, por clorato de sódio ).
Sais Ácidos
Por exemplo, o ácido carbônico H 2 CO 3 pode perder um único próton por sódio, permanecendo como NaHCO 3 . Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion.
Assim, o sal é mencionado como: carbonato ácido de sódio. Aqui novamente o sufixo "ico" é alterado para o sufixo "ato".
Outra regra não convencional, mas popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal anterior é mencionado como: bicarbonato de sódio.
Se todos os prótons forem substituídos por cátions Na +, neutralizando as duas cargas negativas do ânion carbonato, o sal é simplesmente referido como carbonato de sódio, Na 2 CO 3 .
Valencia de metais
Conhecendo o ânion da fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.
Por exemplo, no FeSO 4 sabe-se agora que o sulfato vem do ácido sulfúrico e que é um ânion com duas cargas negativas (SO 4 2-). Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe2 +.
Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.
Quando os metais só podem ter uma valência - como no caso dos grupos 1 e 2 - a adição do numeral romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).
Propriedades
São compostos predominantemente iônicos, cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, que resultam em pontos de alto ponto de fusão e ebulição.
Por terem oxigênio carregado negativamente, eles podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais somente se esse processo energeticamente beneficiar os íons; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca 3 (PO 4 ) 2, fosfato de cálcio).
Essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.
Exemplos
Os sais ternários ocupam um lugar na vida diária, enriquecendo alimentos, medicamentos ou objetos inanimados como fósforos e um extintor.
Por exemplo, o frescor de frutas e vegetais é preservado em períodos maiores pela ação do sulfito de sódio e ácido sulfito de sódio (Na 2 SO 3 e NaHSO 3 ).
Na carne vermelha, sua cor encarnada é preservada pelos aditivos de nitrato e nitrito de sódio (NaNO 3 e NaNO 2 ).
Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é contrariado pelos aditivos de fosfato de sódio (Na3PO4). Outros sais, como FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4 ) 2, também são encontrados em cereais e pães.
Os carbonatos constituem o agente químico dos extintores, que em altas temperaturas produzem CO 2 que afogam o fogo.
Sais Ternários Adicionais
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3
CaCrO 4 (cromato de cálcio).
KMnO 4 (permanganato de potássio).
