Cloreto de Lítio: Fórmula, Propriedades, Riscos e Usos
O cloreto de lítio é um composto químico da fórmula de LiCl que pode ser produzido por ignição de lítio e cloro, embora seja difícil porque a reação é violenta.
Desta forma, a forma anidra (sem água) é produzida. Cloreto de lítio também pode ser extraído de outros cloretos de metais alcalinos com álcool amílico.
Até a década de 1990, o mercado de metal e lítio era dominado pela produção norte-americana de depósitos minerais.
No entanto, no início do século XXI, a maior parte da produção foi derivada de fontes não americanas, sendo a Austrália, o Chile e Portugal os fornecedores mais importantes do mundo.
Como uma questão de curiosidade que, embora a Bolívia tenha metade dos depósitos de lítio no mundo, não é um grande produtor de lítio.
A forma comercial mais importante é o carbonato de lítio, Li 2 CO 3, produzido a partir de minerais ou salmouras por diversos processos diferentes.
A adição de ácido clorídrico (HCl) produz cloreto de lítio. Com este método, o composto hidratado (água ligada à molécula) é produzido. A forma hidratada pode ser seca até à forma anidra aquecendo-a com gás cloreto de hidrogénio.
Propriedades físicas e químicas do cloreto de lítio
O cloreto de lítio é um sólido branco sem um aroma particular e com sabor salgado (National Center for Biotechnology Information, 2005). Sua aparência é mostrada na figura 2.
Cloreto de lítio são cristais altamente higroscópicos com geometria octaédrica semelhante ao cloreto de sódio. Sua estrutura cristalina é apresentada na figura 3 (Winter, SF).
Seu peso molecular é de 42, 39 g / mol, sua densidade é de 2, 068 g / mL e os pontos de fusão e ebulição são de 605 ° C e 1360 ° C, respectivamente.
O composto é muito solúvel em água, álcool, éter, piridina e nitrobenzeno (Royal Society of Chemistry, 2015).
Cloreto de lítio tem fraco poder oxidante ou redutor. No entanto, reações redox ainda podem ocorrer. As soluções de cloreto de lítio geralmente não são fortemente ácidas nem fortemente básicas.
Por ser extremamente higroscópico, o cloreto de lítio também pode absorver até quatro equivalentes de amônia por mole. Soluções aquosas de cloreto de lítio podem corroer metais (CLORETO DE LÍTIO, SF).
Reatividade e Perigos
O cloreto de lítio é um composto estável incompatível com agentes oxidantes fortes, ácidos fortes, tricloreto de bromo, trifluoreto de bromo.
Não é tóxico por ingestão, mas devido à sua natureza corrosiva pode ser irritante para a pele e contato com os olhos, também pode irritar as vias nasais (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).
Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente.
Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.
Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.
Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e com cuidado a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.
Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.
Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.
Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata. Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado.
Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda dar ressuscitação boca-a-boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de Dados de Segurança do Produto Lithium chloride, 2013).
Usos
Cloreto de lítio é o composto usado para produzir lítio metálico por eletrólise. O metal de lítio é produzido por eletrólise de uma mistura fundida de cloretos de lítio e potássio.
O ponto de fusão mais baixo da mistura (400-420 ° C ou 750-790 ° F) em comparação com o cloreto de lítio puro (610 ° C ou 1 130 ° F) permite a operação a temperatura mais baixa da eletrólise .
Como a tensão na qual ocorre a decomposição do cloreto de lítio é menor que a do cloreto de potássio, o lítio é depositado em um nível de pureza superior a 97% (Dye, 2017).
O cloreto de lítio líquido serve como um dessecante que pode reduzir os níveis de umidade no ar circundante em até 15%.
Dessecantes líquidos que combinam cloreto de lítio e cloreto de cálcio criam uma substância mais barata que o cloreto de lítio, mas mais estável que o cloreto de cálcio.
O cloreto de lítio esfria o ar rapidamente porque o produto químico contém uma grande quantidade de água para seu peso como um sólido. A substância também seca grandes quantidades de gases industriais.
O cloreto de lítio é um corante vermelho em exposições pirotécnicas, como fogos de artifício. O cloreto de lítio, ou qualquer sal de lítio solúvel em água, queima em vermelho quando incendiado.
Efeitos pirotécnicos especiais podem ser desencadeados pela mistura de sais iônicos com líquidos inflamáveis, como o álcool metílico.
Na década de 1940, o cloreto de lítio serviu como substituto do sal de mesa, mas alguns pacientes morreram devido a níveis tóxicos de lítio.
O composto possui aplicações farmacológicas como antimaniacos, agentes usados no tratamento de transtornos bipolares ou mania associados a outros transtornos afetivos.
O corpo humano normalmente contém aproximadamente 7 miligramas de lítio em um determinado momento.
O lítio ocorre naturalmente nas plantas, pois os organismos usam a substância para estimular o crescimento.
