Quais são as partes de uma equação química?
Basicamente, existem três partes principais em uma equação química : os reagentes, os produtos e a seta que indicam a direção da reação química.
Mudanças químicas estão associadas à mudança na composição química de substâncias químicas.
Pelo contrário, mudanças físicas estão envolvidas apenas na alteração das propriedades físicas, mas a composição química das substâncias permanece a mesma.
Por exemplo, quando o gelo derrete, ele se torna um estado líquido, mas a composição química permanece a mesma antes e depois da fusão, que é H 2 O. Todas as interconversões do estado físico da matéria são exemplos de mudanças físicas.
Alterações físicas são geralmente reversíveis por natureza. As alterações químicas alteram a composição química e levam à formação de novas substâncias químicas conhecidas como produtos.
As propriedades químicas e físicas dos produtos são diferentes das propriedades reativas. Por exemplo, a queima ou a combustão de hidrocarbonetos forma dióxido de carbono e água com uma grande quantidade de energia. Altera completamente a composição química e as propriedades do metano.
Principais partes de uma equação química
As equações químicas são diferentes das equações matemáticas porque as duas partes de uma reação química representam o "antes" e o "depois" de uma reação.
Em equações matemáticas, um sinal de igual (=) separa as duas partes da equação. Sinais iguais não são usados em equações químicas.
Em vez disso, uma seta é usada para separar os "dois lados" da equação e aponta na direção em que uma reação química prosseguirá (Shonberg, SF).
Qualquer alteração química ou reação química pode ser representada com a ajuda de equações, elas são escritas com a ajuda da fórmula molecular de reagentes e produtos.
Discutiremos diferentes tipos de equações químicas com vários exemplos. Tente relacionar esses exemplos à sua vida diária (Carpi, 2003).
Dissemos no começo do artigo que há três partes principais em uma equação química:
- os reagentes
- os produtos
- a seta que indica a direção da reação química.
Os reagentes são os elementos ou compostos que são colocados no lado esquerdo da seta, os produtos são aqueles que são colocados à direita.
2 H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
O acima é um exemplo de uma equação química. O que é destacado em vermelho são os reagentes, o que é destacado em azul são os produtos, a seta que dá a direção da reação é em preto e o símbolo + é usado para separar os elementos ou compostos que reagem em uma reação.
Observe os dois números 2 verdes. Esses números são chamados coeficientes. Os coeficientes são usados para balancear as equações químicas (Petras, SF).
Às vezes, os produtos de uma reação química reagem uns com os outros, para produzir os reagentes novamente.
Neste caso, diz-se que a reação é reversível e que está em equilíbrio quando a velocidade de formação dos produtos é igual à dos reagentes.
Normalmente, acima da seta, os símbolos geralmente são escritos para indicar as condições sob as quais a reação química ocorre.
Por exemplo, se houver um símbolo Δ acima da seta, isso significa que a reação foi aquecida.
Se houver um elemento químico ou composto, como Pt, significa que ele foi usado como catalisador. Se está escrito H 2 O implica que a reação é em meio aquoso (Swords, SF).
Há também uma simbologia que indica o estado dos reagentes e dos produtos. Se um (s), (l), (g) ou (aq) é colocado no lado esquerdo dos reagentes ou produtos, isto significa que eles estão em solução sólida, líquida, gasosa ou aquosa, respectivamente.
Como escrever uma equação química
Os passos seguidos para escrever uma equação química são:
- Reagentes e produtos de reação são identificados e anotados.
- A fórmula ou símbolos dos reagentes estão escritos no lado esquerdo com um sinal '+' entre eles.
- A fórmula ou símbolos dos produtos são escritos no lado direito com um sinal "+" entre eles.
- Os dois lados (reagentes e produtos) são separados por uma seta (→) apontando para os produtos.
- O número de átomos de cada elemento é contado em ambos os lados. Se eles são iguais, então é chamado uma equação química balanceada. Se eles não são iguais, o equilíbrio da equação é feito ajustando os coeficientes antes dos símbolos e a fórmula dos reagentes e produtos de acordo com a lei de conservação da massa.
Em termos qualitativos, uma equação química transmite os nomes dos vários reagentes e produtos.
Em termos quantitativos, representa o número relativo de átomos e moléculas (espécies reativas e produto) envolvidos na reação, o número relativo de moles dos reagentes e produtos, as massas relativas dos reagentes e produtos, e os volumes relativos de reagentes. e produtos gasosos.
Assim, a equação química nos dá a relação quantitativa entre os reagentes e os produtos ou a estequiometria da reação (TutorVista.com, SF).
Exemplo de como escrever e equilibrar uma equação química
Escreva e equilibre a equação química para cada reação química dada.
1- O hidrogênio e o cloro reagem para formar o HCl.
2- Etano, C 2 H 6, reage com o oxigênio para produzir dióxido de carbono e água.
Solução
1- Vamos começar simplesmente escrevendo uma equação química em termos das fórmulas das substâncias, lembrando que tanto o hidrogênio elementar quanto o cloro são diatômicos:
H 2 + Cl 2 → HCl
Existem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de cloro nos reagentes e um para cada átomo no produto. Podemos consertar isso incluindo o coeficiente 2 no lado do produto:
H 2 + Cl 2 → 2HCl
Agora, existem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de cloro em ambos os lados da equação química, por isso é equilibrado.
2- Comece a escrever a equação química em termos das substâncias envolvidas:
C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Temos dois átomos de carbono à esquerda, então precisamos de duas moléculas de dióxido de carbono no lado do produto, de modo que cada lado tenha dois átomos de carbono. Esse elemento é equilibrado.
Temos seis átomos de hidrogênio nos reagentes, então precisamos de seis átomos de hidrogênio nos produtos. Podemos conseguir isso por ter três moléculas de água:
C 2 H 6 + O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Agora temos sete átomos de oxigênio nos produtos (quatro de CO 2 e três de H 2 O). Isso significa que precisamos de sete átomos de oxigênio nos reagentes.
No entanto, como o oxigênio é uma molécula diatômica, só podemos obter um número par de átomos de oxigênio por vez. Podemos conseguir isso multiplicando os outros coeficientes por 2:
2C 2 H 6 + O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O
Multiplicando tudo por 2, não desequilibramos os outros elementos, e agora obtemos um número par de átomos de oxigênio no produto -14. Podemos obter 14 átomos de oxigênio no lado reativo tendo 7 moléculas de oxigênio
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O
Como verificação, conte tudo para determinar que cada lado tenha o mesmo número de átomos de cada elemento. Esta equação química é agora equilibrada (The Chemical Equation, SF).
