10 exemplos de ionização
Ionização é um processo no qual partículas ou elementos são deixados com uma carga muito definida, positiva ou negativa, devido à falta ou excesso de elétrons, respectivamente.
A ionização em substâncias pode ser feita através de processos físicos e químicos. Processos químicos são principalmente reações envolvendo substâncias ácidas, básicas, neutras e um meio de transferência, geralmente aquoso.
Os processos físicos para ionizar são baseados em ondas eletromagnéticas e os diferentes comprimentos de onda com os quais eles podem ser trabalhados.
A outra opção e a mais comum é a eletrólise, que envolve a aplicação de uma corrente elétrica com a qual a separação pode ocorrer.
Exemplos de ionização em destaque
1. Nitreto de cálcio (Ca3N2)
Esta substância pode ser dissociada em três átomos de cálcio com uma carga positiva de dois e dois átomos de nitrogênio com uma carga negativa de três.
É um exemplo claro de uma dissociação de um não-metal (nitrogênio) com um metal (cálcio).
2. Solvação
A solvatação é um processo de ionização que acontece com a água.
Quando duas moléculas que formam ligações de hidrogênio são encontradas, elas podem se dissociar e formar um íon hidrônio (H3O) com uma carga positiva e um íon hidróxido (OH) com uma carga negativa.
3. Sulfeto de titânio (Ti2S3)
Sulfeto de titânio é um composto formado por um metal e um não-metal.
Quando eles são ionizados, dois átomos de titânio com uma valência de três átomos positivos e três átomos de enxofre com uma valência negativa de dois são separados e permanecem como resultado.
4. Dissociação de água
A H2O-água pode ser separada e dissociada em um hidróxido carregado negativamente (OH) e um próton carregado positivamente (H).
Estudos de química analítica são baseados nesta propriedade para estudar o equilíbrio entre ácidos, bases, reações de estudo e muito mais.
5. Seleneto Indiano (In2Se3)
Este composto se decompõe e forma dois átomos de índio com uma carga positiva de três.
6. Cloreto de cálcio (CaCl2)
Nesta ionização, um átomo de cálcio com uma valência igual a dois positivos e dois átomos de cloro com valência menos dois é produzido.
7. Ionização por elétrons
Este método é uma função do comprimento de onda das partículas.
Quando uma corrente grande o suficiente para igualar a energia da última órbita de um elétron é aplicada, ela é separada e transferida para outra partícula, deixando dois produtos ionizados.
8. Radicais Livres
Os radicais livres são gerados quando certos tipos de moléculas são expostas aos raios ultravioleta (UV).
A energia dos raios quebra a ligação entre eles e duas moléculas ionizadas altamente instáveis, conhecidas como radicais livres, são formadas.
Um exemplo de radicais livres acontece quando os raios UV quebram as ligações do oxigênio molecular (O2) e os átomos de oxigênio permanecem com um elétron perdido em sua camada de valência.
Esses átomos podem reagir com outros átomos de oxigênio e formar ozônio (O3).
9. cloreto de sódio
Mais conhecido como sal de mesa, é formado por dois íons; um não-metálico (cloro) e o outro metálico (sódio).
Eles têm cargas completamente opostas; O cloro tem uma carga muito negativa e o sódio é muito positivo. Isso também pode ser visto na distribuição da tabela periódica.
10. Reacções de condensação
Eles acontecem quando há excesso de prótons. Um exemplo é se temos uma molécula de CH3 como radical livre e metano (CH4). Quando misturados, C2H5 e hidrogênio diatômico são formados como gás.
