10 Exemplos de Reações Síntese
Reaces de stese s aquelas em que dois ou mais compostos reagem a determinadas condies para formar um ou mais novos produtos.
De uma maneira genérica, a reação pode ser representada como a forma: A + B → C.
As reações de síntese são muito importantes para a ciência, pois graças a estes métodos podem ser feitos diversos materiais, medicamentos e produtos que utilizamos no dia a dia.
Exemplos de reações de síntese
Produção de amônia (NH3)
As moléculas de nitrogênio contêm dois átomos desse elemento. O hidrogênio é o mesmo desta maneira, então quando combinado nas proporções corretas e sob as condições certas de pressão e temperatura, a amônia é produzida, de acordo com a seguinte reação.
N2 + 3H2 → 2NH3
Ácido sulfúrico
Isto é produzido a partir de trióxido de enxofre e uma molécula de água. É um produto altamente corrosivo e seu principal uso é na indústria de fertilizantes. É obtido da seguinte reação.
SO3 + H2O → H2SO4
Sal de mesa (cloreto de sódio)
Este sal é um dos mais conhecidos por todos pelo seu grande uso doméstico. É obtido a partir de sódio e cloro, e embora possa ser obtido pela reação a seguir, é muito fácil encontrá-lo naturalmente.
Na + Cl → NaCl
Metanol
A fórmula para sintetizar metanol é como dois moles de hidrogênio diatômico e monóxido de carbono. O resultado é metanol (CH3OH).
No entanto, para produzir este processo não é rigorosamente seguido e existem vários passos intermediários para obter o produto final. O metanol serve como solvente e é usado em indústrias para vários processos.
Glucose
Esta é uma das reações mais importantes para a vida existir como a conhecemos. As plantas usam dióxido de carbono e água do ambiente na luz do sol para produzir glicose e oxigênio.
A reação de uma forma muito geral pode ser vista abaixo, mas é importante entender que por trás dela existem várias reações e mecanismos para tornar isso possível.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Sacarose
Esta reação de síntese ocorre em organismos vivos e ocorre quando a glicose é polimerizada com frutose. Devido à sua estrutura, essas duas moléculas interagem e o resultado final é a sacarose e a água, como pode ser visto na seguinte equação:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Sulfato de magnésio
Pode ser produzido a partir de uma reação muito simples, composta de magnésio e ácido sulfúrico. É muito difícil encontrá-lo na natureza sem água.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Dióxido de carbono
Acontece naturalmente em vários processos, quando a molécula de oxigênio diatômico é encontrada com o carbono, o dióxido de carbono é produzido.
Está presente em processos naturais como a respiração, como reagente na fotossíntese e é facilmente produzido em reações de combustão.
C + O2 → CO2
Ácido clorídrico
O ácido clorídrico é amplamente utilizado como um ácido barato e como um agente reativo para a síntese de outros compostos.
Cl2 + H2 → 2HCl
Carbonato de cálcio
É amplamente conhecido como um agente muito abundante na natureza, principalmente em rochas, minerais e conchas no mar. Sua reação é baseada na interação do óxido de cálcio com o dióxido de carbono.
CaO + CO2 → CaCO3