Eletrólitos Plasmáticos: Funções, Valores Normais e Alterações
Os eletrólitos plasmáticos são um grupo de íons (elementos eletricamente carregados) que são encontrados no sangue e executam várias tarefas no corpo. O equilíbrio desses eletrólitos é essencial para o funcionamento normal dos órgãos do corpo humano.
Todos os seres humanos precisam de eletrólitos para sobreviver. Muitos processos corporais exigem a ação de uma pequena carga elétrica, que é fornecida por eletrólitos. Esses íons interagem uns com os outros e com as células que compõem os diferentes tecidos, nervos e músculos.
Um desequilíbrio eletrolítico ocorre quando os níveis plasmáticos de qualquer eletrólito são muito altos ou muito baixos, o que gera uma série de alterações no corpo que são refletidas como sintomas ou sinais de uma doença.
Funções
Como mencionado anteriormente, os eletrólitos séricos preenchem uma enorme quantidade de tarefas fisiológicas no organismo. Os eletrólitos mais importantes são indicados abaixo com algumas de suas respectivas tarefas:
Sódio (Na +)
O sódio é o cátion mais abundante (íon carregado positivamente) fora da célula. Uma de suas funções mais importantes é a regulação da quantidade de água no corpo.
Uma máxima da medicina diz que a água segue o sódio por onde passa, dentro ou fora das células ou dos vasos sanguíneos.
Muitos processos orgânicos no cérebro, sistema nervoso central e músculos requerem sinais elétricos para sua realização. A constante entrada e saída de sódio das células para o plasma e vice-versa gera esse importante sinal elétrico.
A transmissão de impulsos cardíacos para o funcionamento normal do coração também é mediada pelo sódio. Os batimentos cardíacos dependem, em grande parte, de os níveis séricos de sódio estarem dentro dos valores normais.
Potássio (K +)
O potássio é o cátion intracelular mais abundante. Tem uma relação inversa com o sódio, através da bomba de sódio-potássio na membrana celular, por isso cumpre tarefas vitais no controle do batimento cardíaco e no funcionamento dos músculos.
Tem um papel no equilíbrio osmótico e no equilíbrio de fluidos entre o espaço intracelular e o extracelular. Sendo o ião positivo com maior presença no interior da célula, a sua troca com sódio é fundamental para manter o equilíbrio ácido-base e o pH do organismo.
Cloro (Cl-)
O cloro é o maior ânion (íon carregado negativamente) no espaço extracelular. Como seus dois antecessores, tem uma função significativa na manutenção equilibrada de fluidos dentro do organismo. Está intimamente ligado ao sódio, pelo que os seus níveis aumentam ou diminuem dependendo do comportamento do sódio já denominado.
Ajuda no trabalho e manutenção das articulações e tendões. Também participa do equilíbrio ácido-base e da regulação dos fluidos corporais.
É parte do ácido clorídrico que intervém na digestão dos alimentos e sua influência no bom funcionamento do fígado tem sido estudada.
Bicarbonato (HCO3-)
O ânion bicarbonato é o primeiro íon composto com participação importante no organismo. Por sua fórmula entende-se ter hidrogênio, carbono e oxigênio em sua composição, mas tende a se juntar a outros elementos para cumprir suas várias tarefas.
A principal função do bicarbonato é agir como tampão ou substância tampão. Essas misturas ajudam a manter o equilíbrio ácido-base no corpo, regulando os valores de pH. Na forma de bicarbonato de sódio, atua para neutralizar o ácido gástrico e serve como transporte para a eliminação do dióxido de carbono.
Efeitos do bicarbonato na musculatura vascular têm sido descritos para aumentar ou diminuir o calibre dos vasos e o fluxo sanguíneo. Além disso, os rins e os pulmões são muito sensíveis aos níveis séricos de bicarbonato e algumas de suas funções dependem dos níveis sangüíneos.
Cálcio (Ca +) e fósforo (P-)
O cálcio é o mineral mais abundante no corpo, sendo o fósforo o segundo. Sua presença em ossos e dentes lhes dá essa condição particular, mas suas funções no equilíbrio ácido-base não são tão importantes. No entanto, eles cumprem muitas tarefas vitais no corpo.
Entre as tarefas metabólicas do cálcio e do fósforo, temos o transporte transmembrana de outros íons e a liberação de neurotransmissores.
O cálcio é necessário para a contração muscular e batimento cardíaco, bem como para a coagulação do sangue. O fósforo é parte do ATP, o principal contribuinte de energia no corpo.
Magnésio (Mg +)
O magnésio é o segundo cátion intracelular mais importante após o potássio. Sua função mais reconhecida é atuar como uma coenzima em muitas reações químicas orgânicas.
Além disso, funciona estabilizando as cadeias de DNA e RNA, formando glicogênio, absorvendo cálcio e vitamina C e ajudando no funcionamento dos músculos.
Valores normais
Os níveis plasmáticos de diferentes eletrólitos podem variar dependendo do laboratório que os realiza ou dos reagentes usados para medi-lo. Os valores mais reconhecidos são mostrados abaixo, expressos nas unidades mais frequentemente usadas:
Sódio
135 - 145 mEq / l
Potássio
3, 5 - 5, 3 mEq / l
Cloro
98 - 107 mEq / l
Cálcio
4, 5 - 5, 5 mEq / l
Magnésio
1, 4 - 2, 5 mEq / l
Fósforo
2, 5 - 4, 5 mg / dl
Bicarbonato
22 - 30 mmol / l
Esses valores são considerados normais em adultos saudáveis. Os intervalos podem ser modificados em crianças, mulheres grávidas e adultos mais velhos.
Alterações
Os níveis plasmáticos anormais de eletrólitos séricos têm muitas conseqüências no corpo. Os sintomas gerais mais freqüentes devido a essas alterações são:
- Arritmias cardíacas.
- fadiga.
Convulsões.
- Náuseas e vômitos.
- diarréia ou constipação.
- Fraqueza e cãibras musculares.
Irritabilidade.
- Confusão
- Dores de cabeça.
Desequilíbrios eletrolíticos são nomeados adicionando os prefixos "soluço" e "hiper", dependendo se os valores são menores ou maiores que o normal. Assim, quando os níveis de cálcio são alterados, eles são indicados como hipocalcemia ou hipercalcemia ou, se for magnésio, seria hipomagnesemia ou hipermagnesemia.
No caso do sódio, os termos corretos são hiponatremia e hipernatremia, já que em latim é conhecido como natrium. No caso do potássio, eles devem ser hipocalemia e hipercalemia devido à sua origem latina de kalium .
